Серија лантанида или лантаноида је група прелазних метала који се налази на периодичној табели у првом реду (периоду) испод главног дела табеле. Лантаниди се обично називају реткоземни елементи (РЕЕ), мада многи људи групишу скандијум и итријум заједно под овом етикетом. Стога је мање збуњујуће назвати лантанидима подскупином ретки земљани метали.
Тхе Лантханидес
Ево листе 15 елемената који су лантаниди, који потичу од атомског броја 57 (лантан или Лн) и 71 (лутецијум или Лу):
- Лантханум: симбол Лн, атомски број 57
- Цериум: симбол Це, атомски број 58
- Прасеодимијум: симбол Пр, атомски број 59
- Неодимијум: симбол Нд, атомски број 60
- Прометеј: симбол Пм, атомски број 61
- Самариум: симбол См, атомски број 62
- Еуропиум: симбол Еу, атомски број 63
- Гадолинијум: симбол Гд, атомски број 64
- Тербијум: симбол Тб, атомски број 65
- Диспрозијум: симбол Ди, атомски број 66
- Холмијум: симбол Хо, атомски број 67
- Ербиум: симбол Ер, атомски број 68
- Тхулиум: симбол Тм, атомски број 69
- Иттербиум: симбол Иб, атомски број 70
- Лутециј: симбол Лу, атомски број 71
Имајте на уму да се понекад елементи сматрају лантанидима следећи лантаном на периодичној табели, што га чини групом од 14 елемената. Неке референце такође искључују лутецијум из групе, јер има један валентни електрон у 5д овојници.
Својства лантанида
Пошто су лантаниди прелазни метали, ови елементи имају заједничке карактеристике. У чистом су облику светли, металик и сребрне боје. Најчешће стање оксидације за већину ових елемената је +3, мада су и +2 и +4 такође углавном стабилна. Пошто могу да имају различита стања оксидације, они имају тенденцију да формирају јарко обојене комплексе.
Лантаниди су реактивни - лако формирају јонска једињења са другим елементима. На пример, лантан, церијум, празеодимијум, неодим и еуропијум реагују са кисеоником да би формирали оксидне превлаке или тарнути након кратког излагања ваздуху. Због своје реактивности, чисти лантаниди се чувају у инертној атмосфери, као што је аргон, или се чувају под минералним уљем.
За разлику од других већине других прелазних метала, лантаниди имају тенденцију да буду мекани, понекад до тачке да се могу сећи ножем. Уз то, ниједан од елемената у природи не постоји. Када се крећете преко периодичне табеле, радијус 3+ јона сваког узастопног елемента се смањује; овај феномен назива се лантанидна контракција.
С изузетком лутеција, сви лантанидни елементи су ф-блок елементи, који се односе на испуњавање 4ф електронске љуске. Иако је лутецијум д-блок елемент, обично се сматра лантанидом, јер дели толико хемијских својстава са осталим елементима у групи.
Изненађујуће, иако се елементи називају реткоземним елементима, они у природи нису нарочито оскудни. Међутим, тешко је и дуготрајно изоловати их један од другог од њихових руда, што повећава вредност.
Коначно, лантаниди се цене због њихове употребе у електроници, посебно на телевизорима и мониторима. Такође се користе у упаљачима, ласерима и суперпроводницима, као и за обојење стакла, израду материјала фосфоресцентних, па чак и за контролу нуклеарних реакција.
Напомена о нотацији
Хемијски симбол Лн може се употребити за означавање било ког лантанида, а не нарочито елемента лантана. Ово може бити збуњујуће, посебно у ситуацијама када се сам лантани не сматра чланом групе!