Тхе молекуларна формула је израз броја и врсте атома који су присутни у једном молекулу неке супстанце. Представља стварну формулу молекула. Претплате након симбола елемената представљају број атома. Ако нема претписа, то значи да је један атом присутан у једињењу.
Емпиријска формула је позната и као најједноставнија формула. Емпиријска формула је однос елемената присутних у једињењу. Претплате у формули су бројеви атома, што доводи до целог броја односа међу њима.
Примери молекуларних и емпиријских формула
Тхе молекуларна формула глукозе је Ц6Х12О6. Један молекул глукозе садржи 6 атома угљеника, 12 атома водоника и 6 атома кисеоника.
Ако можете поделити све бројеве у а молекуларна формула по некој вредности да их додатно поједноставим, тада ће се емпиријска или једноставна формула разликовати од молекуларне формуле. Тхе Емпиријска формула за глукозу је ЦХ2О. Глукозе има 2 кртице водоника за сваки мол угљеника и кисеоника. Формуле за воду и водоник пероксид су:
- Ватер Молецулар Формула: Х2О
- Вода Емпиријска формула: Х2О
- Молекуларна формула водоник-пероксида: Х2О2
- Емпиријска формула водоник-пероксида: ХО
У случају воде, молекуларна формула и емпиријска формула су исте.
Проналажење емпиријске и молекуларне формуле из процентног састава
Проценат (%) састава = (маса елемента / једињење маса) Кс 100
Ако вам је дат проценат састава једињења, ево корака за проналажење емпиријске формуле:
- Претпоставимо да имате узорак од 100 грама. Ово израчунавање чини једноставним јер ће проценти бити исти као и број грама. На пример, ако је 40% масе једињења кисеоник, израчунајте да имате 40 грама кисеоника.
- Претворите граме у молове. Емпиријска формула је поређење броја молова тог једињења, тако да су вам потребне ваше вредности у моловима. Поновно користећи пример кисеоника, има 16,0 грама по молу кисеоника, тако да би 40 грама кисеоника било 40/16 = 2,5 мола кисеоника.
- Упоредите број молова сваког елемента са најмањим бројем молова који сте добили и подијелите с најмањим бројем.
- Заокружи свој однос молова до најближег целог броја све док је близу целог броја. Другим речима, можете заокружити 1.992 до 2, али не можете 1.33 до 1. Морате препознати уобичајене омјере, на пример да 1.333 буде 4/3. За нека једињења најмањи број атома у елементу можда није 1! Ако је најмањи број молова четири трећине, морат ћете помножити све омјере са 3 да бисте се ријешили фракције.
- Напишите емпиријску формулу једињења. Бројеви односа су претплата за елементе.
Проналажење молекуларне формуле могуће је само ако вам је дато моларна маса једињења. Када имате моларну масу, можете пронаћи омјер стварна маса једињења до емпиријска маса. Ако је однос један (као код воде, Х)2О), тада су емпиријска формула и молекуларна формула иста. Ако је однос 2 (као код) водоник пероксид, Х2О2), а затим умножите преслике емпиријске формуле са 2 да бисте добили исправну молекуларну формулу. два.