Мешање киселине са базом је уобичајено хемијска реакција. Ево погледа шта се дешава и производа који настају од мешавине.
Разумевање хемијске реакције на бази киселине
Прво, помаже вам да схватите шта су киселине и базе. Киселине су хемикалије са пХ мањим од 7 које могу даровати протон или Х+ јона у реакцији. Базе имају пХ већи од 7 и могу прихватити протон или произвести ОХ- јона у реакцији. Ако помешате једнаке количине јаке киселине и јаке базе, две хемикалије се у основи отказују и стварају сол и воду. Мешање једнаких количина а јака киселина са јаком базом такође производи неутралан пХ (пХ = 7) раствор. То се назива а реакција неутрализације и изгледа овако:
ХА + БОХ → БА + Х2О + топлота
Пример би била реакција између јаке киселине ХЦл (хлороводоничне киселине) са јаком базном НаОХ (натријум хидроксидом):
ХЦл + НаОХ → НаЦл + Х2О + топлота
Со која се производи је кухињска со или натријум хлорид. Ако бисте у овој реакцији имали више киселине него базе, не би реаговала сва киселина, па би резултат била сол, вода и остатак киселине, па би раствор био још кисели (пХ <7). Ако бисте имали више базе него киселине, остао би остатак базе, а крајњи раствор би био базичан (пХ> 7).
Сличан исход се дешава када су један или оба реактаната „слаби“. Слаба киселина или слаба база се не распадају у потпуности (дисоцирају) у води, тако да на крају реакције могу бити остаци реактаната, који утичу на пХ. Такође се не може формирати вода, јер већина слабих база нису хидроксиди (нема ОХ- на располагању за формирање воде).
Гасови и соли
Понекад се стварају гасови. На пример, када помешате сода бикарбона (слаба база) са сирћетом (слаба киселина), добићете угљен диоксид. Остали гасови су запаљиви, зависно од реактаната, а понекад су такви гасови запаљиви, па би требало да будете опрезни приликом мешања киселина и база, посебно ако њихов идентитет није познат.
Неке соли остају у раствору као јони. На пример, у води реакција између хлороводоничне киселине и натријум хидроксида заиста изгледа као гомила јона у воденом раствору:
Х+(ак) + Цл-(ак) + На+(ак) + ОХ-(ак) → На+(ак) + Цл-(ак) + Х2О
Остале соли нису растворљиве у води, па формирају чврсти талог. У оба случаја лако је видети да су киселина и база неутрализовани.
Тестирајте своје разумевање помоћу ан квиз и базе квиз.