Електронегативност је својство атома које расте са тенденцијом привлачења електрона везе. Ако два везана атома имају исте вредности електронегативности као и други, они деле једнаке електроне у ковалентној вези. Обично се електрони у хемијској вези више привлаче за један атом (више електронегативан) него за други. То резултира поларном ковалентном везом. Ако су вредности електронегативности врло различите, електрони се уопште не деле. Једно атом у суштини узима електроне везе из другог атома, формирајући јонску везу.
Кључни потези: електронегативност
- Електронегативност је склоност атома да привлачи електроне у себе у хемијској вези.
- Највише електронегативног елемента је флуор. Најмање електронегативни или највише електропозитивни елемент је натријум.
- Што је већа разлика између вредности електронегативности атома, то је поларнија хемијска веза формирана између њих.
Авогадро и други хемичари проучавали су електронегативност пре него што га је 1811. године званично именовао Јонс Јацоб Берзелиус. Године 1932. Линус Паулинг је предложио скалу електронегативности на основу
обвезница енергије. Вриједности електронегативности на Паулинг-овој скали су бездимензијски бројеви који крећу од око 0,7 до 3,98. Вредности Паулингове скале су у односу на електронегативност водоника (2,20). Иако се Паулингова скала најчешће користи, друге скале укључују Мулликен-ову, Аллред-Роцхов-ову скали, Алленову скали и Сандерсон-ову скали.Електронегативност је својство атома у молекули, а не својство атома по себи. Дакле, електронегативност заправо варира у зависности од окружења атома. Међутим, већину времена атом показује слично понашање у различитим ситуацијама. Фактори који утичу на електронегативност укључују нуклеарни набој и број и локацију електрона у атому.
Пример електронегативности
Атом хлора има већу електронегативност од атома водоника, тако да ће везни електрони бити ближи Цл него Х у молекули ХЦл.
У О2 молекула, оба атома имају исту електронегативност. Електрони у ковалентној вези деле се подједнако између два атома кисеоника.
Већина и најмање електронегативних елемената
Тхе већина електронегативног елемента на периодичној табели је флуор (3,98). Најмањи електронегативни елемент је цезијум (0,79). Супротност електронегативности је електропозитивност, тако да бисте могли једноставно рећи да је цезијум најефикаснији елемент. Имајте на уму да старији текстови наводе и францијум и цезијум као најмање негативан на 0,7, али вредност цезијума је експериментално ревидирана на вредност 0,79. Не постоје експериментални подаци за натријум, али његова енергија јонизације је већа од енергије цезијума, па се очекује да је францијум нешто електронегативнији.
Електронегативност као тренд периодичне табеле
Попут афинитета електрона, атомског / јонског радијуса и енергије ионизације, електронегативност показује одређени тренд на Периодни систем.
- Електронегативност генерално повећава померање с лева на десно током периода. Племенити гасови су изузетак од овог тренда.
- Електронегативност опћенито опада с кретањем низ групе периодичних таблица. Ово је повезано са повећаном растојању између језгра и валентног електрона.
Електронегативност и енергија ионизације прате исти тренд периодичне табеле. Елементи који имају ниску енергију ионизације имају малу електронегативност. Језгра ових атома не делују снажно електрони. Слично томе, елементи који имају високу енергију ионизације имају велику вредност електронегативности. Атомско језгро снажно повлачи електроне.
Извори
Јенсен, Виллиам Б. "Електронегативност од Авогадра до Паулинга: 1. део: Порекло концепта електронегативности." 1996, 73, 1. 11, Ј. Цхем. Едуц., АЦС Публикације, 1. јануара 1996.
Греенвоод, Н. Н. "Хемија елемената." А. Еарнсхав, (1984). Друго издање, Буттервортх-Хеинеманн, 9. децембра 1997.
Паулинг, Линус. "Природа хемијске везе. ИВ. Енергија појединачних веза и релативна електронегативност атома ". 1932, 54, 9, 3570-3582, Ј. Сам. Цхем. Соц., АЦС Публикације, 1. септембра 1932.
Паулинг, Линус. "Природа хемијске везе и структура молекула и кристала: увод у мод." 3. издање, Цорнелл Университи Пресс, 31. јануара 1960.