Знате да можете посипати сол на ан ледени пут или плочник који ће вам помоћи да постане ледена, али знате ли како сол топи лед? Погледај депресија ледишта да би разумели како то функционише.
Кључни поступци: Зашто сол топи лед
- Сол растопи лед и помаже у спречавању поновног смрзавања смањењем тачке смрзавања воде. Овај феномен се назива депресија ледишта.
- Распон радне температуре није исти за све врсте соли. На пример, калцијум хлорид снижава тачку смрзавања више него натријум хлорид.
- Поред топљења леда, депресија са тачком смрзавања може се користити за прављење сладоледа без замрзивача.
Депресија соли, леда и ледишта
Соли топи лед у основи јер додавање соли смањује тачка смрзавања воде. Како се топи лед? Па, није, осим ако има мало воде на располагању са ледом. Добра вест је да вам за постизање ефекта није потребан базен воде. Лед је обложен танким филмом течне воде, што је све потребно.
Чиста вода се смрзава на 0 ° Ц. Вода са соли (или било која друга супстанца у њему) ће се смрзнути на нижој температури. Колико ће та температура бити ниска, зависи од
средство за уклањање леда. Ако ставите сол на лед у ситуацији када се температура никада неће попети на нову тачку смрзавања раствора слане воде, нећете видети никакве користи. На пример, бацање кухињске соли (натријум хлорид) на лед кад је 0 ° Ф неће учинити ништа више него обложити лед слојем соли. С друге стране, ако исту сол ставите на лед на 15 ° Ф, сол ће је моћи спречити топљење леда од поновног замрзавања. Магнезијум хлорид делује до 5 ° Ф док калцијум хлорид делује до -20 ° Ф.Ако се температура спусти на место где је Слана вода може се смрзнути, енергија ће се ослободити када везе настану док течност постане чврста супстанца. Ова енергија може бити довољна да се отопи мала количина чистог леда, настављајући процес.
Користите сол за топљење леда (активност)
Можете да покажете ефекат депресија ледишта себе, чак и ако немате ледени тротоар. Један од начина је да направите свој сладолед у баггие, где додавање соли Ако вода производи мешавину тако хладну, може замрзнути ваше посластице. Ако само желите да видите пример како хладног леда и соли можете да добијете, помешајте 33 унче обичне кухињске соли са 100 унци здробљеног леда или снега. Будите опрезни! Смеша ће бити око -6 ° Ф (-21 ° Ц), што је довољно хладно да вам омогући смрзавање ако га предуго држите.
Столна со се раствара у јони натријума и хлорида у води. Шећер се раствара у води, али не раставља се на јоне. Шта мислите, који би утицај додавања шећера води имао на месту смрзавања? Можете ли да дизајнирате експеримент да тестирате своју хипотезу?
Иза соли и воде
Стављање соли у воду није једини пут да се догоди депресија тачке смрзавања. Сваки пут када додате честице течности, смањујете тачку ледишта и подижете тачку кључања. Још један добар пример депресије ледишта је вотка. Водка садржи и етанол и воду. Обично, водка се не смрзава у кућном замрзивачу. Алкохол у води снижава тачку смрзавања воде.
Извори
- Аткинс, Петер (2006). Аткинсова физичка хемија. Окфорд Университи Пресс. пп. 150–153. ИСБН 0198700725.
- Петруцци, Ралпх Х.; Харвоод, Виллиам С.; Херринг, Ф. Геоффреи (2002). Општа хемија (8. изд.). Прентице-Халл. п. 557-558. ИСБН 0-13-014329-4.