Константа равнотеже К је однос производи до реактаната. Ако је К врло мали број, очекивали бисте да ће бити више реактаната него производа. У овом случају, К = 4,1 к 10-4 је мали број. Заправо, однос показује да постоји 2439 пута више реактаната од производа.
Можемо претпоставити врло мало Н2 и О2 ће реаговати формирајући НЕ. Ако је количина Н2 и О2 коришћен је Кс, тада ће се формирати само 2Кс НО.
[Н2] = [Н2]о - Кс = 0,25 М - Кс
[О2] = [О2]о - Кс = 0,43 М - Кс
[НО] = 2Кс
Ако претпоставимо да је Кс занемарљив у поређењу са концентрацијама реактаната, можемо занемарити њихов утицај на концентрацију
[Н2] = 0,25 М - 0 = 0,25 М
[О2] = 0,43 М - 0 = 0,43 М
Замените ове вредности у изразу за константу равнотеже
К = [НЕ]2/[N2] [О2]
4,1 к 10-4 = [2Кс]2/(0.25)(0.43)
4,1 к 10-4 = 4Кс2/0.1075
4,41 к 10-5 = 4Кс2
1,10 к 10-5 = Кс2
3,32 к 10-3 = Кс
Замените Кс у изразима равнотежне концентрације
[Н2] = 0,25 М
[О2] = 0,43 М
[НО] = 2Кс = 6,64 к 10-3 М
3. корак - Тестирајте своју претпоставку:
Када дајете претпоставке, требало би да тестирате своју претпоставку и проверите свој одговор. Ова претпоставка важи за вредности Кс унутар 5% концентрација реактаната.
Да ли је Кс мањи од 5% од 0,25 М?
Да - то је 1,33% од 0,25 М
Кс је мање од 5% од 0,43 М
Да - то је 0,7% од 0,43 М
Укључите свој одговор назад у равнотежну константну једначину
К = [НЕ]2/[N2] [О2]
К = (6,64 к 10-3 М)2/(0,25 М) (0,43 М)
К = 4,1 к 10-4
Вредност К слаже се са вредности датом на почетку проблема. Претпоставка је доказано тачна. Ако је вредност Кс већа од 5% концентрације, тада је квадратна једначина требало би да се користи као у овом примеру проблема.