Реакција другог реда је врста хемијска реакција а то зависи од концентрација реактанта из другог реда или два реактора првог реда. Ова реакција се одвија брзином пропорционалном квадрату концентрације једног реактаната или производу концентрације два реактаната. Како се брзо троше реактанти брзина реакције.
Формулирање општих хемијских реакција
Ова брзина реакције за општу хемијску реакцију аА + бБ → цЦ + дД може се изразити у концентрацији реактаната једнаџбом:
рате=к[А]Икс[Б]и
Ево, к је константа; [А] и [Б] су концентрације реактанти; и Икс и и су редоследи реакција одређених експериментисањем и не смеју се мешати са стехиометријским коефицијентима а и б.
Редослед хемијске реакције је збир вредности Икс и и. Реакција другог реда је реакција где је к + и = 2. То се може догодити ако се један реактант конзумира брзином пропорционалном квадрату концентрације реактанта (стопа = к [А]2) или се оба реактаната током времена троше линеарно (брзина = к [А] [Б]). Јединице константне стопе,
к, реакције другог реда су М-1· С-1. Опћенито, реакције другог реда имају облик:2 А → производи
или
А + Б → производи.
Примери хемијских реакција другог реда
Ова листа од десет хемијских реакција другог реда садржи неке реакције које нису уравнотежене. То је зато што су неке реакције интермедијарне, а друге реакције.
Х+ + ОХ- → Х2О
Јонски водони и хидрокси јони формирају воду.
2 НЕ2 → 2 НО + О2
Душиков диоксид се распада на азотни моноксид и молекул кисеоника.
2 ХИ → И2 + Х2
Водиков јодид разлаже се у гасу јода и водоник гас.
О + О3 → О2 + О2
За време сагоревања, атоми кисеоника и озон могу формирати молекуле кисеоника.
О2 + Ц → О + ЦО
Друга реакција сагоревања, молекули кисеоника реагују са угљеником да би формирали атоме кисеоника и угљен моноксид.
О2 + ЦО → О + ЦО2
Ова реакција често прати претходну реакцију. Молекули кисеоника реагују са угљен-моноксидом и формирају атоме угљен-диоксида и кисеоника.
О + Х2О → 2 ОХ
Један уобичајени производ сагоревања је вода. То заузврат може реаговати са свим лабавим атомима кисеоника произведеним у претходним реакцијама и формирати хидроксиде.
2 НОБр → 2 НО + Бр2
У гасној фази нитрозил бромид се разлаже у азотни оксид и бром.
НХ4ЦНО → Х2НЦОНХ2
Амонијум цијанат у води изомеризира у уреу.
ЦХ3ЦООЦ2Х5 + НаОХ → ЦХ3ЦООНа + Ц2Х5ОХ
У овом случају, пример хидролизе естра у присуству базе, етил ацетата у присуству натријум хидроксида.