Један од најважнијих делова хемије је стехиометрија. Стехиометрија је проучавање количине реактаната и производа у хемијској реакцији. Реч долази од грчких речи: стоицхеион ("елемент") и метрон ("мери"). Понекад ћете видети стехиометрију покривену другим именом: масовни односи. Једноставнији је начин да се изговори исто.
Масовни односи се заснивају на три важна закона. Ако имате на уму ове законе, моћи ћете да направите валидна предвиђања и прорачуне за хемијску реакцију.
Количине у проблемима са стехиометријом изражене су у атомима, грамима, моловима и јединицама запремине, што значи да треба да будете задовољни јединственим претварањем и основном математиком. Да бисте радили на релацији маса-маса, морате знати како написати и уравнотежити хемијске једначине. Требаће вам калкулатор и периодична табела.
Типичан проблем даје вам једначину, тражи вас да то уравнотежите и да одредите количину реактаната или производа под одређеним условима. На пример, може вам се доделити следећа хемијска једначина:
и питали сте, ако имате 15 грама А, колико Ц можете очекивати од реакције ако се заврши? Ово би било масовно питање. Други типични типови проблема су моларни омјери, ограничавајући реактанти и теоријски прорачуни приноса.
Не можете разумјети хемију без да схватите основе стехиометрије јер вам помаже да предвидите колико реактант учествује у хемијској реакцији, колико производа ћете добити и колико реактанта може да остане преко.