Осмотски притисак раствора је минимална количина притиска која је потребна да се спречи да вода продре у њега кроз полупропусну мембрану. Осмотски притисак такође одражава колико вода може да уђе у раствор путем осмозе, преко ћелијске мембране. За разблажени раствор, осмотски притисак се придржава облика закона о идеалном гасу и може се израчунати под условом да знате концентрацију раствора и температуру.
Употријебите атомске утеге да бисте пронашли моларну масу једињења. Помножите атрибуте у формули са атомском тежином елемента. Ако нема претписа, то значи да је присутан један атом.
моларна маса од сахарозе = 12 (12) + 22 (1) + 11 (16)
моларна маса сахарозе = 144 + 22 + 176
моларна маса сахарозе = 342
нсахарозе = 13.65 г к 1 мол / 342 г
нсахарозе = 0.04 мол
Мсахарозе = нсахарозе/Volumeрешење
Мсахарозе = 0,04 мол / (250 мл к 1 Л / 1000 мл)
Мсахарозе = 0.04 мол / 0.25 Л
Мсахарозе = 0.16 мол / Л
Запамтите, апсолутна температура је увек дата у Келвину. Ако је температура дата у Целзијусу или Фаренхејту, претворите је у Келвин.
Највећи проблем приликом решавања проблема је познавање вант Хофф-овог фактора и употреба исправних јединица за појмове у једначини. Ако се раствор раствара у води (нпр., Натријум-хлорид), потребно је или дати вафф Хофф-фактор или је потражити. Радите у јединицама атмосфере за притисак, Келвину за температуру, моловима за масу и литрима за запремину. Гледати значајне фигуре ако су потребне конверзије јединица.