Када киселине и базе реагирају једна са другом, могу формирати сол и (обично) воду. То се назива а реакција неутрализације и има следећи облик:
ХА + БОХ → БА + Х2О
У зависности од растворљивост те соли може остати у јонизованом облику у раствору или се може исталожити из раствора. Реакције неутрализације обично се завршавају.
Обрнутост реакције неутрализације назива се хидролиза. У реакцији хидролизе со реагује са водом да би се добила киселина или база:
БА + Х2О → ХА + БОХ
Јаке и слабе киселине и базе
Тачније, постоје четири комбинације јаких и слабих киселина и база:
јака киселина + јака база, нпр. ХЦл + НаОХ → НаЦл + Х2О
Када јаке киселине и јаке базе реагују, производи су сол и вода. Киселина и база се неутралишу, па ће раствор бити неутралан (пХ = 7), а јони који се формирају неће реаговати са водом.
јака киселина + слаба база, нпр. ХЦл + НХ3 → НХ4Цл
Реакцијом између јаке киселине и слабе базе се такође производи со, али вода се обично не формира јер слабе базе обично нису хидроксиди. У овом случају, растварач воде ће реаговати са катионом соли да би реформисао слаба база. На пример:
ХЦл (ак) + НХ3 (ак) ↔ НХ4+ (ак) + Цл- док
НХ4- (ак) + Х2О ↔ НХ3 (ак) + Х3О+ (ак)
слаба киселина + јака база, нпр. ХЦлО + НаОХ → НаЦлО + Х2О
Када слаба киселина реагује са а јака база добијено решење ће бити основно. Со ће се хидролизовати тако да формира киселину, заједно са стварањем хидроксидног јона из хидролизованих молекула воде.
слаба киселина + слаба база, нпр. ХЦлО + НХ3 ↔ НХ4ЦлО
ПХ раствора који настаје реакцијом а слаба киселина са слабом базом зависи од релативне јачине реактаната. На пример, ако киселина ХЦлО има Ка од 3.4 к 10-8 и базни НХ3 има Кб = 1.6 к 10-5, затим водени раствор ХЦлО и НХ3 биће основно јер Ка ХЦлО је мањи од Ка од НХ3.