Прво, једнаџбу раздвојите на две полу-реакције: део оксидације и део редукције. То се назива методом полу-реакције избалансирања редокс реакција или ион-електронском методом. Свака половина реакције се уравнотежује одвојено, а затим се једнаџбе сабирају како би се добила уравнотежена укупна реакција. Желимо да нето набој и број јона буду једнаки на обе стране коначне уравнотежене једначине.
Да бисте уравнотежили атоме сваке половине реакције, прво уравнотежите све атоме осим Х и О. За кисели раствор додајте Х.
Затим уравнотежите набоје у свакој половини реакције тако да редукциона половина реакције троши исти број електрона као и оксидациона половина реакције. Ово се постиже додавањем електрона у реакције:
Затим помножите оксидационе бројеве тако да две полу-реакције имају исти број електрона и могу отказати једна другу:
Поједноставите укупну једначину поништавањем електрона и Х2О, Х+и ОХ- које се могу појавити на обе стране једначине:
Проверите своје бројеве да бисте били сигурни да су маса и набој избалансирани. У овом примеру, атоми су сада стехиометријски избалансирани са +4 нето набоја са сваке стране реакције.